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    【题目】在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3·H2O的物质的量为（　　）

    A. 0 mol B. 0.2mol C. l mol D. 0.4mol

    【答案】B

    【解析】当生成l.6 mol BaSO4沉淀时，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氢氧根离子，此时1mol铝离子消耗了3mol，并生成1mol氢氧化铝，剩余0.2mol氢氧根和0.2mol铵根离子发生了反应生成0.2molNH3H2O；故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的实验式为___________

    （2）可鉴别A和C两种有机物的试剂为（答出一种即可）___________________________

    （3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________________

    （4）写出B→C的化学方程式____________________________________________________

    （5）写出D和G生成H的化学方程式_____________________________________________

    （6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有__________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式__________________________

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    【题目】下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）

    A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4

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    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

    Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对植物的光合作用起关键作用的化学元素是

    A. K B. Mg C. Na D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

    （1）的官能团名称为______．

    （2）已知的系统命名为 2-丙酮酸，则A的名称是________________．

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

    D→E的反应历程如图：

    （4）写出这几步的反应类型：I_____________，Ⅱ____________III____________

    （5）中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

    （6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

    a．核磁共振氢谱有3组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体

    （7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

    请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿(其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3它难溶于水，但能与酸反应）的方法制取二氧化钛 ，再由二氧化钛 制取金属钛。工艺流程如下：

    回答下列问题

    (1) FeTiO3中钛元素的化合价为____。

    (2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：____。

    (3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。

    (4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。

    (5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　 )

    A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸

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