Question

【题目】在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为 ．

Answer 1

【答案】c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：n（CO2）= =0.2mol、n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol， 则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3 ，
根据2＞ = ＞1可知反应后产物为：Na2CO3和NaHCO3 ，
设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则：x+y=0.2、2x+y=0.3
解得：x=0.1、y=0.1，
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），
水解使溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），显性离子大于隐性离子，则：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．