练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2008?珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    分析：A、根据K层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；
    B、根据L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氯来分析；
    C、根据L层电子为偶数的元素有铍、碳、氧、氖来分析；
    D、根据M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析．
    解答：解：A、K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；
    B、L层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；
    C、L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，L层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不相等，故C错误；
    D、M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生原子核外电子排布的有关知识，要注意特例在解题中的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?珠海一模）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO；8HNCO+6NO2
      △  
    .
     
    7N2+8CO2+4H2O
    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?珠海一模）2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案