Question

（2008?珠海一模）三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为：C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO；8HNCO+6NO₂

△   .

7N₂+8CO₂+4H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO₂在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO₂是还原剂

Answer 1

分析：A、利用C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同来分析；
B、利用元素的化合价变化来分析；
C、利用8HNCO+6NO₂

△   .

7N₂+8CO₂+4H₂O及化合价变化来分析转移的电子数；
D、利用物质中某元素的化合价在反应中升高，则该物质为还原剂来分析．

解答：解：A、由C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO可知，C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C₃N₃（OH）₃与HNCO为不同物质，故A错误；
B、HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故B错误；
C、8HNCO+6NO₂

△   .

7N₂+8CO₂+4H₂O中，HNCO中N元素由-3升高到0，NO₂中N元素由+4降低到0，6molNO₂在反应中转移的电子为24mol，
则1molNO₂在反应中转移的电子为4mol，故C正确；
D、NO₂在反应中N元素由+4降低到0，则NO₂是氧化剂，故D错误；
故选C．

点评：本题以信息来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，分析HNCO中N为-3价、C为+4价是解答本题的难点．