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    下列离子方程式中正确的是

    A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS-＋H2O

    C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O

    D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．反应原理无误，拆写符合离子方程式的原则。正确。B．硫化钠的水解反应：S2-＋H2O HS-＋OH-。错误。C.在溶液中还存在SO42-与Ba2+的沉淀反应。正确的离子方程式应该为：SO42-+Ba2+ +Al3+ +4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O。错误。D．食醋是弱酸，应该写化学式。离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-。错误。

    考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3

    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。

    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509 

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

     

    根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

    某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力

    有 （填序号）。

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 　　 。

    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 　　

    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)

    A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：

    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称）

    （2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是 温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。

    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。

    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应③的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。

    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 。

    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ；分子中σ键和π键数之比为 。

    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n= 。

    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

     

    C－O

    C=O

    C≡O

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

     

    N－N

    N=N

    N≡N

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    CO与N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 。

    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。（填标号）

    　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力

    （6）写出与NO3－ 互为等电子体的分子 （写出一种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

    B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

    C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

    D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

    A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。

     

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