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    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：


    （1）气体F为                  

    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                     ，不能确定是否含有的离子是                                 ．
    （3）写出生成A的离子方程式：                                               
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式                                       ．


    （13分）（1）NH3    

    （2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；      Fe3+、Cl－ 

    （3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O                  

    （4）3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O  

    （5）Fe3+，    大于0.7mol

         或Cl－   小于 0.7mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

    A．反应①②是加成反应，其它所标明的反应都是取代反应

    B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

    C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

    D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确是(     )            

        A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

        B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

        C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体

        D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（    ）    A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是纯净物的是：（    ）

    A．铝热剂     B．酒精    C．植物油       D．淀粉    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为(   )

    A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1                 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

    C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1                   D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ:请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

    ①溶解    ②裂解   ③分馏   ④裂化    ⑤干馏    ⑥蒸馏    ⑦电解   

    ⑧过滤    ⑨萃取

       （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 。

       （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                 。

       （3）将重油转化为汽油                 。

       （4）将海水淡化                 。

       （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁                 。

    Ⅱ: 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

      

       图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，    F为新制的氢氧化铜悬浊液

       已知:  含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

    (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)                      。

    (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。

    D处使用碱石灰的作是                                                     。  

    (3) E处是一种纯净物，其反应方程式为                                             。

    (4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置                 ；

    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是           （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的

    溶液加热时反应的离子方程式是                              ；

    （3）c的单质的电子式为                  。

    （4）b和d相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

        Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态   Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

        Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价           Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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