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    下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是            
    A．甲苯（苯）B．淀粉（葡萄糖）C．苯甲酸（苯酚）D．溴苯（溴）
    D
    试题分析：A．甲苯与苯都不能跟NaOH反应，互不相溶，不能除去杂质。错误。B．淀粉和葡萄糖都能溶解于水中，由于葡萄糖不能与NaOH发生反应。所以不能达到除去杂质的目的。错误。C．苯甲酸和苯酚都能与NaOH发生反应得到容易溶于水的物质，所以不能达到除杂的目的，也不能采用分液法分离。错误。D．溴苯不能溶于水，而溴单质与NaOH发生反应得到NaBr、NaBrO都是容易溶于水的物质，因此可以除杂，也可以采用分液法分离。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可实现鉴别目的的是
    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D．用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
    Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为                    。
    Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
    ①．CuO、SO3；。
    ②．CuO、SO2和O2；
    ③．CuO、SO3和SO2；
    ④．CuO、SO3、SO2和O2
    小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是                   
    查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
    ②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。
    Ⅲ．实验探究：
    小组按下图所示安装好实验装置。

    （1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是                          。
    D装置的作用是                    。
    （2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
    Ⅳ．实验结果分析：
    （1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是                                        。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在          （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？                                      。
    （2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
    （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
    TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
    （3）沉淀反应的离子方程式是                                                      。
    （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品，该物质可用作             (写出一种用途)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
    （1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为            。
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。
    		①出现白色沉淀，说明菠菜中     
                             。
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。
    		②                        。
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。
    		③                        。
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为    。
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）      。
    ③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是       。
    A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
    B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
    C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
    D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
    E．滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷）
    下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：
     
    		实验
    		除杂试剂
    		实验目的
    ①
    		电石与水反应
    		CuSO4溶液
    		用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
    ②
    		CH3CH2Br与NaOH溶液共热
    		HNO3溶液
    		用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ③
    		淀粉与稀H2SO4水浴共热
    		NaOH溶液
    		用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
    		NaOH溶液
    		用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A．只有①②③      B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		滴加BaCl2溶液
    		生成白色沉淀
    		原溶液中有
    B
    		滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有I－
    C
    		用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		原溶液中有Na＋、无K＋
    D
    		滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是        。
    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为         。
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀时
    		1．5
    		3．4
    		6．3
    完全沉淀时
    		2．8
    		4．7
    		8．3
     
    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是        。
    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是        。
    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是        。
    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是       。
    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

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