1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性也是元素的一种重要性质.下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 请仔细分析.回答下列有关问题: (1)预测周期表中电负性最大的元素应为 ,估计钙元素的电负性的取值范围: ＜x＜ . (2)根据表中所给数据分析.同主族内不同元素x 的值的变化规律是 ,简述元素电负性x的大小与元素金属性.非金属性之间的关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为________（填元素名称）；估计钙元素的电负性的取值范围： ______＜x＜____。
(2)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素x 的值的变化规律是____________________；简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。
__________________________
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为
___________，其理由是__________________________。

(1)氟；0.8；1.2
(2)同主族元素的电负性随核电荷数增大而减小；金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性
(3)共价键；电负性差值小于1.7

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为

；估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化

自上而下电负性降低，

；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小

．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

共价键

，其理由是

AlCl₃中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr₃中两电负性之差小于1.5

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	520	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

Li原子失去一个电子后，Li⁺已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

X在周期表中位置：第

三

期，

ⅡA

族，Y的最高正价为

．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是

（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

共价键

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，完成下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________________。?

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为__________，其理由是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，

X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正价为。

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

______________，其理由是。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学