Question

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L氧气含有n₁个O₂，则N_A为4n
• B． 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A
• C． 常温下，22.4LSO₂所含的分子数为N_A
• D． 18g水中所含的分子数为8N_A

Answer 1

分析 A、分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C、二氧化硫所处的压强不明确；
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、标况下5.6L氧气中含有的氧气分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.25N_A=n₁，故N_A=4n₁，故A正确；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2N_A个电子，故B错误；
C、二氧化硫所处的压强不明确，故气体摩尔体积不明确，故二氧化硫的物质的量和分子个数无法计算，故C错误；
D、18g水中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．