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    8．在溶液中能大量共存的一组离子（　　）
    A．K+、SO42-、Ba2+B．Na+、Ca2+、Cl-C．H+、OH-、NO3-D．H+、Na+、CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C不选；
    D．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述正确的是

    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

    B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（　　）kJ．
    A．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
    C．0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（　　）
    A．丁烷的一氯代物有5种B．丙烷分子中所有原子共平面
    C．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．

    （1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
    （2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
     实验现象解释原因
     Cu片上产生了大量气泡Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气
    温度计指示的温度无明显变化反应中的化学能主要转化成了电能
    （3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（也可表示为）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：

    已知：①R-CN$\stackrel{H′/{H}_{2}O}{→}$R-COOH
    ②
    ③G（分子式为C5H8Br4）中氢原子的化学环境均相同．
    试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：
    （1）合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为CH3CHO、（BrCH2）2C（CH2Br）2．
    （2）反应⑥的化学方程式：；该反应的类型是取代反应或水解反应．
    （3）若以F和某溴代烷烃X为原料合成化合物HOOC--COOH，则X的结构简式为BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如图所示．
    已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
    Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度3mol•L-1．
    （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性
    B．标况时，水本身电离出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的盐酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液
    C．BaSO4难溶于水，是强电解质
    D．NH3•H2O的水溶液导电，所以NH3是电解质

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