Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液一定是酸性
• B． 标况时，水本身电离出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，可能是0.1mol•L^-1的盐酸或0.1mol•L^-1的NaOH溶液
• C． BaSO₄难溶于水，是强电解质
• D． NH₃•H₂O的水溶液导电，所以NH₃是电解质

Answer 1

分析 A．只有溶液中c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性，不能根据溶液中c（H⁺）大小判断溶液酸碱性；
B．标况下温度小于25℃，水的离子积常数小于10^-14，标况时，水本身电离出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，水的电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱；
C．完全电离的电解质是强电解质，电解质强弱与电解质溶解性大小无关；
D．NH₃•H₂O的水溶液导电，电离出阴阳离子的物质是NH₃•H₂O而不是氨气．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液不一定是酸性，和溶液温度有关，溶液酸碱性取决于c（H⁺）、c（OH^-）的相对大小，c（H⁺）=c（OH^-）时溶液呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性、c（H⁺）＜c（OH^-）时溶液呈碱性，与c（H⁺）大小无关，故A错误；
B、标况下温度小于25℃，水的离子积常数小于10^-14，标况时，水本身电离出的c（H⁺）=1×10^-13的溶液，水的电离被抑制，溶液中溶质可能是酸或碱，因为离子积常数未知，所以不能确定HCl或NaOH浓度，故B错误；
C．BaSO₄难溶于水，但熔融完全电离，所以是强电解质，故C正确；
D．NH₃•H₂O的水溶液导电，是因为氨气和水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离出离子，所以NH₃是非电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质强弱判断、电解质和非电解质判断、离子积常数、溶液酸碱性判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确基本概念内涵及概念之间关系是解本题关键，易错选项是A．