Question

13．10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）

Answer 1

分析 发生反应为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙物质的量，根据方程式计算消耗HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答 解：10g碳酸钙物质的量为：n（ CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
设消耗HCl物质的量为x，生成二氧化碳物质的量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1            2                           1
0.1mol   x                            y
则：x=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
所以消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物质的量为0.2mol，标况下生成二氧化碳气体的体积为2.24L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．