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    某同学对胶体知识认识正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体

    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加人少量该溶质固体，则（　　）
    A．溶液的质量增大B．溶质的溶解度增大
    C．溶液的浓度不变D．固体的质量一定不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

    (1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝ 。

    (2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝ ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝ 。

    (3)a的取值范围是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断哪些是正确的

    ①氢氧化钠是电解质

    ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

    ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

    ④蔗糖易溶于水，所以是电解质

    ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

    A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

    A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    （1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；

    （3）发生还原反应的物质是_________，反应中2mol的氧化剂能_________（填“失去”或“得到”）_________mol电子．

    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ）

    A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2

    C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100℃左右时升华．下图是所做实验的气体流向示意图．

    试回答：（1）A中发生反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
    （3）C中的反应开始前，需排除装置中的空气，判断C中反应可以开始的依据是：
    黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C．
    （4）B为净化氯气的组合装置，请在下列方框中画出B中的实验装置图并标明试剂名称．

    （5）装置D的作用是：收集固体FeCl3，检验其中物质的方法是取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色．
    （6）装置E中盛放的试剂是：浓H2SO4，其作用是防止F装置中的水气进入D中；
    （7）装置F中盛放的试剂是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．

    （1）某温度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_3.33
    （2）某人设想以如图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （3）常温，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度2.16×10-7mol/L．
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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