Question

8．实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100℃左右时升华．下图是所做实验的气体流向示意图．

试回答：（1）A中发生反应的离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
（3）C中的反应开始前，需排除装置中的空气，判断C中反应可以开始的依据是：
黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C．
（4）B为净化氯气的组合装置，请在下列方框中画出B中的实验装置图并标明试剂名称．

（5）装置D的作用是：收集固体FeCl₃，检验其中物质的方法是取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色．
（6）装置E中盛放的试剂是：浓H₂SO₄，其作用是防止F装置中的水气进入D中；
（7）装置F中盛放的试剂是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl₂，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，根据离子方程式的书写方法书写；
（2）根据分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加液体；
（3）可以用生成的氯气排除装置中的空气，根据黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C；
（4）二氧化锰与浓盐酸反应制得氯气中含氯化氢和水蒸气，故采用洗气法除去其中杂质，可以用浓硫酸吸水，用饱和食盐水吸收氯化氢；
（5）根据无水三氯化铁在100℃左右时升华来解答；根据Fe³⁺在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质来检验；
（6）无水三氯化铁易潮解，需要防止F装置中的水气进入；
（7）氯气有毒，实验过程中需要尾气处理．

解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+
Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
（3）A处是制取氯气，C处是氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，使制取的Cl₂排尽装置内的空气，一旦黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C；
故答案为：黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C；
（4）二氧化锰与浓盐酸反应制得氯气中含氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥．装置图如下：；
故答案为：；
（5）无水三氯化铁在100℃左右时升华，所以装置D的作用是收集固体FeCl₃，为了检验上述产物，可取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色；
故答案为：收集固体FeCl₃；取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色；
（6）无水三氯化铁易潮解，为了防止F装置中的水气进入，装置E中盛放的试剂是浓H₂SO₄，
故答案为：浓H₂SO₄；防止F装置中的水气进入D中；
（7）氯气有毒，实验过程中需要用NaOH溶液吸收多余Cl₂，防止污染空气；
故答案为：NaOH溶液；吸收多余Cl₂，防止污染空气．

点评 本题以氯化铁的制备为环境，考查了氯气的制备和性质的检验，解题关键理在于明确实验原理和目的及各装置的作用，题目难度中等．