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    18．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+  Na+  Cl-HCO3-
    C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-  Na+ Cl-K+

    分析 强酸溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100℃左右时升华．下图是所做实验的气体流向示意图．

    试回答：（1）A中发生反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
    （3）C中的反应开始前，需排除装置中的空气，判断C中反应可以开始的依据是：
    黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C．
    （4）B为净化氯气的组合装置，请在下列方框中画出B中的实验装置图并标明试剂名称．

    （5）装置D的作用是：收集固体FeCl3，检验其中物质的方法是取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色．
    （6）装置E中盛放的试剂是：浓H2SO4，其作用是防止F装置中的水气进入D中；
    （7）装置F中盛放的试剂是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．

    （1）某温度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_3.33
    （2）某人设想以如图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （3）常温，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度2.16×10-7mol/L．
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是（　　）
    A．豆浆B．墨水C．泥水D．苏打水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：
    ①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．
    ②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    ③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
    通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na+、OH-、CO32-，不含有的离子为Mg2+、SO42-，无法确定是否含有的离子为Cl-．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
    （1）消耗多少gHCl？
    （2）生成FeCl2 的物质的量为多少？
    （3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与工农业生产、人类生活都有密切关系，下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    C．高温下杀死H7N9，不属于蛋白质变性
    D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相对位置如表：U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U
    Y
    （1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我国首创以W组成的金属一海水一空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境．其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下 表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
    选
    项    		abCd
    X温度温度加入H2的
    物质的量    		加入甲的
    物质的量
    V混合气体总质量与混合合气 体总物质的量之比平衡常数
    K    		混合气体的
    密度    		平衡时甲的
    转化率
    ③向含4mol/V的最高价含氧酸的稀溶液中．逐渐加入Fe粉，假设生成的气体只有一种（VO）．
    当加入的Fe粉质量为70g时．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种
    溶液中，离子总数相比较A（填代号）
    A．前者多  B．-样多C．后者多  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）

    A．（1）浓H2SO4 （2）NaOH B．（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3

    C．（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4 D．（1）NaOH （2）浓H2SO4

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