Question

3．224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl₂ 的物质的量为多少？
（3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{224g}{56g/mol}$=4mol，发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl₂的物质的量、生成氢气的体积．

解答 解：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56g 73g   1mol 22.4L
    224g m    n     V
（1）m（HCl）=$\frac{224g×73g}{56g}$=292g，答：消耗292gHCl；
（2）n（FeCl₂）$\frac{224g×1mol}{56g}$=4mol，答：生成FeCl₂ 的物质的量为4mol；
（3）V（H₂）=$\frac{224g×22.4L}{56g}$=89.6L，答：标准状况下最多可以收集到89.6L气体．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．