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    8．2014年8月2日江苏昆山某公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，经调查分析是铝粉遇明火引发爆炸．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．活泼的金属粉尘遇明火均易引起爆炸
    B．任何金属粉末在不正确操作下均可能引起爆炸
    C．汽车轮毂表面镀铝既增加美观度，又耐腐蚀
    D．事故告诫人们安全生产，防污、防爆非常重要

    分析 加工厂的车间里若悬浮着较多的粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险．这是因为粉尘表面积较大，与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸．

    解答 解：A．活泼金属能与氧气反应，引起爆炸，故A正确；
    B．有些金属不活泼，如金，不会引起爆炸，故B错误；
    C．铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀，故C正确；
    D．安全生产，防污、防爆非常重要，要从预防做起，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查生产安全，注意粉尘表面积较大，与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，可能引起爆炸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于塑料制品的是（　　）
    A．汽车轮胎B．涤纶C．聚乙烯制品D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）④⑤．
    ①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平、500mL容量瓶（填仪器名称）．
    （4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）偏小；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
    （1）消耗多少gHCl？
    （2）生成FeCl2 的物质的量为多少？
    （3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.1Lmol．L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）
    B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    C．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103倍后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
    D．常温下，pH=4的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    B．胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性
    C．电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电
    D．离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
    Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
    ①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
    B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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