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    已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）

    A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．4.2g某烯烃跟16g溴恰好完全反应，则该烯烃是（　　）
    A．乙烯B．丙烯C．丁烯D．任何烯烃

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断哪些是正确的

    ①氢氧化钠是电解质

    ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

    ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

    ④蔗糖易溶于水，所以是电解质

    ⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

    A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

    （1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；

    （3）发生还原反应的物质是_________，反应中2mol的氧化剂能_________（填“失去”或“得到”）_________mol电子．

    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ）

    A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2

    C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位．从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
    （2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
    钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
     w（CaO）%
    NaOH浓度&
    浸出率%
    碱用量c/mol•L-1    		 0.1 1.3 1.3 2.7
     30 30 40 40
     1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
     1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
     1.5 99.593.4 96.5 83.0
    注：碱用量的单位为理论量的倍数
    A．增大NaOH浓度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大碱用量浸出率一定增大
    C．增大碱用量浸出率一定减小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
    （3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
    （4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
    （5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
    （6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100℃左右时升华．下图是所做实验的气体流向示意图．

    试回答：（1）A中发生反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
    （3）C中的反应开始前，需排除装置中的空气，判断C中反应可以开始的依据是：
    黄绿色气体充满装置C时，再开始加热C．
    （4）B为净化氯气的组合装置，请在下列方框中画出B中的实验装置图并标明试剂名称．

    （5）装置D的作用是：收集固体FeCl3，检验其中物质的方法是取少量产物溶于适量蒸馏水中，滴加KSCN溶液，显红色．
    （6）装置E中盛放的试剂是：浓H2SO4，其作用是防止F装置中的水气进入D中；
    （7）装置F中盛放的试剂是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是（　　）
    A．豆浆B．墨水C．泥水D．苏打水

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