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    【题目】按要求填空

    （1）键线式表示的分子式是 ；名称是 。

    （2）中含有的官能团的名称为 。

    （3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式_________ __

    【答案】（1）C6H14 2甲基-戊烷

    （2）羟基 酯基

    （3）

    【解析】

    试题分析：

    （1）键线式的节点表示的是一个碳原子，碳原子数目为6，结合碳四建原则可以确定氢原子的个数14所以分子式为C6H14，根据系统命名法选最长碳链为5个碳原子，从左边开始编序号后命名为2甲基-戊烷。

    （2）由有机物的结构可以确定含有的官能团是羟基和酯基。

    （3）C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3两种。其中能氧化为醛的是CH3CH2CH2OH，则反应方程式为

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题：

    Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅(金属锌)也。”

    （1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。

    Ⅱ. 目前，工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ，含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。

    （2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为 。

    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是 。

    工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80~100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3~5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。

    （4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将 ，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为 。

    （5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在 上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A表示 E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，

    （2）图中△H= KJ·mol-1；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：

    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。

    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

    （2）从海带中提取碘的流程如下图：

    ①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c__________

    ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是

    。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

    A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

    C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

    （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    （3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ①升高温度__________；

    ②再通入CO___________。

    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

    ①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ __。（单选）

    A．升温 B．增大CO2浓度

    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）如图为1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是 、 （填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式 。

    （2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H___0。

    A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

    Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）

    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。

    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是 。

    A.平衡常数K不再增大

    B.CO2的转化率不再增大

    C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D.反应物不再转化为生成物

    （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。

    A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积

    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。

    （1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

    4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

    则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

    （2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

    A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

    B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

    C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

    D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

    （3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

    （4）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修 3 物质结构与性质】

    氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。

    （2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。

    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。

    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：

    ①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是 。

    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是 。

    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm（保留三位有效数字）。

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