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    15．碘缺乏症遍及全球，多发生在山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者约有1000万人左右，为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国府以国家际准的方式规定在食盐中加碘（KIO）据此回答下列问题．
     （1）可用盐酸酸化的碘化钾钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
    （2）用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选择的物质有①自来水； ②蓝色石蕊试纸； ③淀粉-KI试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是B（填字母序号）．
    A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦

    分析 （1）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；
    （2）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根据此反应方程式知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，需要淀粉碘化钾试纸检验，据此判断选项；

    解答 解：（1）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
    该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；
    该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色．
    故答案为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；   5：1； 溶液变蓝色．
    依题意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；结合I2的特性----遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-，
    只需I-和酸溶液（即H+），生成的I2由淀粉检验，故选B．

    点评 本题考查了物质的检验，氧化还原反应的概念分析，电子转移的计算应用，难度不大，会根据题中信息及物质的特殊性质选取试剂．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH 的速率与消耗
    D．CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
    ②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726kJ/mol、-285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （每空4分，共20分）
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
    （3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×103．SO2的平衡转化率为80%．
    （4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
    ③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
    D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体．它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出．试回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：AHCl、GMnO2．
    （2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为铁红．
    （3）E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一．写出E与C反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是Cu，电解质溶液是硫酸铜．
    （4）将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是品红不褪色，涉及的化学方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，工业上获得B的重要途径是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如如图甲所示．
    ①电极X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
    ②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）．
    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填写字母序号）．
    A．铜　　　 B．钠　　　  C．锌　　　D．石墨
    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的负极．


    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）．
    A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的PH增大（填增大、减小、不变）
    ③充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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