Question

4．A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体．它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出．试回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：AHCl、GMnO₂．
（2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为铁红．
（3）E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一．写出E与C反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是Cu，电解质溶液是硫酸铜．
（4）将B与SO₂等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是品红不褪色，涉及的化学方程式为
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，工业上获得B的重要途径是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，则F为Fe；在常温下B是一种有色气体，则B为Cl₂；Fe和氯气反应生成氯化铁，则C为FeCl₃；E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一，则E是Cu；
G为黑色的固体，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，则G为MnO₂、A为HCl，盐酸和Fe反应生成氯化亚铁，所以D为FeCl₂，结合题目分析解答．

解答 解：A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，则F为Fe；在常温下B是一种有色气体，则B为Cl₂；Fe和氯气反应生成氯化铁，则C为FeCl₃；E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一，则E是Cu；
G为黑色的固体，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，则G为MnO₂、A为HCl，盐酸和Fe反应生成氯化亚铁，所以D为FeCl₂，
（1）通过以上分析知，A为HCl、G为MnO₂，故答案为：HCl；MnO₂；
（2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，为氧化铁，这种氧化物的俗称为铁红，故答案为：铁红；
（3）Cu与FeCl₃反应的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是Cu，电解质溶液是硫酸铜，
故答案为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；粗铜；Cu；硫酸铜；
（4）将Cl与SO₂等体积混合后，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，所以通入品红溶液中，观察到的现象是品红不褪色，涉及的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，工业上获得B的重要途径是电解饱和食盐水，反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，根据物质特殊元素、状态及其性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，知道氯气的实验室制法及其原理，注意（4）中如果氯气和二氧化硫等体积混合通入品红溶液中，则溶液不褪色，为易错点．