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    17．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
    A． Cl2    B． 淡水    C． 烧碱    D． 食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是熟石灰，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫色．

    分析 （1）从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
    （2）氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质；
    （3）海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg（OH）2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；
    ②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；
    （4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
    ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
    ③碘的CCl4溶液呈紫色．

    解答 解：（1）A．海水中氯元素为氯离子，是电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠得到氯气、发生了化学变化，故A错误；
    B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化，故B正确；
    C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气，有新物质生成属于化学变化，故C错误；
    D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
    故答案为：BD；
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （3）海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
    ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg（OH）2溶于盐酸生成MgCl2的溶液，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：熟石灰；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    ②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    （4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
    ②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
    ③碘的CCl4溶液呈紫色，故答案为：紫．

    点评 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，知道流程图中每一步的反应，会书写相应的化学方程式，知道混合物分离的常见方法，题目难度不大．

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    7．闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是（　　）
    A．O3和O2互为同位素
    B．O3与O2的相互转变是物理变化
    C．相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数
    D．O3比O2氧化性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
    已知：

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
    （2）D 的结构简式是
    （3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式．
    （4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G 不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）③的化学方程式是．
    （6）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有9种
    ①结构中有苯环 ②与E 有相同的官能团 ③不能发生银镜反应
    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：，
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3 种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是BC．
    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
    ②C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    ③D装置的作用是吸收尾气．
    （5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的C．（填选项）
    A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
    C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；取代反应；
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    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    （2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．含铬工业废水的一种处理流程如下：
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    不能说明转化一步反应达平衡状态的是（　　）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变D．溶液的pH不变

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    17．来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制  ①溴苯   ②环己烷  ③甲苯制 
    TNT的化学方程式：（注明条件）
    ①C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    ②
    ③．

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