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    3．如图所示，不能适用于下列可逆反应的是（　　）
    A．3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0B．A（g）+3B（s）+2C（g）?3D（g）；△H＜0
    C．C（s）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）?2A（g）+B（g）△H＞0

    分析 由图可知，温度越高A的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成A的方向移动，而压强越大A的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗A的方向移动，根据选项结合平衡移动原理分析．

    解答 解：由图可知，温度越高A的物质的量越大，说明升高温度平衡向生成A的方向移动，而压强越大A的物质的量越小，说明增大压强平衡向消耗A的方向移动．
    A．正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡正向移动，A的物质的量减小，与图象相符合，故A正确；
    B．正反应为气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，A的物质的量不变，与图象不符合，故B错误；
    C．正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，A的物质的量减小，与图象相符合，故C正确；
    D．正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，A的物质的量减小，与图象相符合，故D正确，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象，注意利用定一议二分析温度、压强对平衡移动的影响，注意对平衡移动原理的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）
     
    A．此实验可以选用甲基橙作指示剂
    B．该酸HA的浓度约为1×10-4mol/L
    C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
    D．达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气体ClO2的流程如图（NCl3中氮元素为+3价）．

    （1）写出电解时反应的总方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，工业上也可用电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
    （2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
    （3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体
    B．是乙醛的同系物
    C．可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
    D．1mol最多能与5mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
    深蓝色　　　粉红色
    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
    （1）水合物中x=6．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．铝能与冷水反应
    C．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
    D．冶炼铝可用电解AlCl3的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
    反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
    ②此温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2　　　D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
    物质H2COCH4CH3COOH
    燃烧热（kJ/mol）286283890874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：

    在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
    ②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：增大生成物N2O4的浓度；t3：降低压强；t4：加入催化剂．
    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    （2）40s时，NO2的产率是50%．
    （3）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
    （4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
    （5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
    A、N2O4的转化率越高                B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
    （6）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3固体都能受热发生分解
    B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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