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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图
     
    ；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式
     
    ．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；
    ③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（填化学式）
    （3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：
     
    ，
    ⑦形成氧化物的晶体类型为
     
    ，它的一种重要用途为
     
    ．
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是
     
    （填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成．X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl，
    （1）表中形成化合物种类最多元素是C，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物为C2H4，分子中C原子之间形成2对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
    （2）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （3）碳与二氧化硅在高温条件下生成Si与CO；⑦形成氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，可以用于光导纤维材料；
    （4）上述元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （5）X、Y由H、C、O中的两种或三种元素组成，X的溶液能与小苏打反应产生Y，应是羧酸与碳酸氢钠反应得到二氧化碳，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X为甲酸，与碳酸氢钠反应生成HCOONa、CO2与水H2O．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl，
    （1）表中形成化合物种类最多元素是C，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，其原子结构示意图为；它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物为C2H4，分子中C原子之间形成2对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
    故答案为：；；
    （2）O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+；非金属性Cl＞N＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2SiO3，
    故答案为：S2-＞O2-＞Na+；HClO4＞HNO3＞H2SiO3；
    （3）碳与二氧化硅在高温条件下生成Si与CO，反应方程式为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，⑦形成氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，可以用于光导纤维材料，
    故答案为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；原子晶体；光导纤维材料；
    （4）上述元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）X、Y由H、C、O中的两种或三种元素组成，X的溶液能与小苏打反应产生Y，应是羧酸与碳酸氢钠反应得到二氧化碳，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X为甲酸，与碳酸氢钠反应生成HCOONa、CO2与水H2O，反应方程式为：HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2↑+H2O，
    故答案为：HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素化合物推断、核外电子排布、电子式、元素周期律、硅的工业生产、两性物质、羧酸性质等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固考查，需要学生全面掌握基础知识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、大理石跟盐酸反应放出气体CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A、X是钠元素
    B、离子半径X+＞Z2-
    C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强
    D、同周期元素中Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
    A、
       稀硫酸钠
    B、
       NaCl溶液
    C、
    D、
            酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（　　）
    A、依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
    B、依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
    C、依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
    D、依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液    C．浓硫酸D．溴水
    I
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；   IV
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （5）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ；
    （6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价，Fe为+2价）．
    关于该反应，下列说法中，正确的是
     
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金
    b．反应过程中只有一种元素被还原
    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，产生16gS
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．该反应中，高铁酸钾表现
     
    （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是
     
    ．
    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：
     
    ；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    （选填编号）．
    A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
     
    ．
    Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    ②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为
     
    ．
    ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）=PbSO4（s）+2e-
    B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）
    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在放电时，该电池的负极材料是铅板

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