Question

铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价，Fe为+2价）．
关于该反应，下列说法中，正确的是

 

（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS₂属于合金
b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，产生16gS
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．该反应中，高铁酸钾表现

 

（填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）₃胶体具有净水作用，其原因是

 

．
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,盐类水解的应用,钠的重要化合物,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价；
（2）K₂FeO₄生成Fe（OH）₃，Fe元素化合价降低，被还原，Fe（OH）₃胶体具有吸附性；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答： 解：（1）a．CuFeS₂属于化合物，为纯净物，而合金为混合物，故a错误；
b．反应中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，故b正确；
c．CuFeS₂中S元素化合价升高，被氧化，CuFeS₂为还原剂，故c错误；
d．由方程式可知，当转移4mol电子时，生成2molS，则转移1mol电子时，生成0.5molS，质量为16g，故d正确．
故答案为：bd；
（2）K₂FeO₄生成Fe（OH）₃，Fe元素化合价降低，被还原，Fe（OH）₃胶体具有吸附性，故答案为：氧化性；Fe（OH）₃胶体具有吸附性；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，氢氧化钠和铝反应 生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、离子反应等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．