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    四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（　　）
    A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸
    B、B元素在地壳中的含量一定最高
    C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
    D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
    B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
    A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为
    14-1×2
    2
    =6，所以B为氧元素，D为硫元素．
    A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
    B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
    A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为
    14-1×2
    2
    =6，所以B为氧元素，D为硫元素．
    A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素，
    A．A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，而硫酸是强酸、亚硫酸是弱酸，故A错误；
    B．B为O，在地壳中的含量一定最高，故B正确；
    C．C元素为Na，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族，故C正确；
    D．D元素与氢元素形成化合物的化合物为硫化氢，常温下一定为气体，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，选项A中亚硫酸为弱酸，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价，Fe为+2价）．
    关于该反应，下列说法中，正确的是
     
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金
    b．反应过程中只有一种元素被还原
    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，产生16gS
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．该反应中，高铁酸钾表现
     
    （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是
     
    ．
    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是
     
    ，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是
     
    ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    ．
    （4）C与H形成的化合物中含有
     
    （填“共价”或“离子”）键；用电子式表示C、H形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）=PbSO4（s）+2e-
    B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）
    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在放电时，该电池的负极材料是铅板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
    B、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    C、标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
    D、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（　　）
    A、纯碱溶液中加入浓盐酸
    B、小苏打溶液中加人稀硫酸
    C、石灰石溶于稀硝酸
    D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）
    A、木炭和浓硫酸共热
    B、钠与水反应
    C、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
    D、汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
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    C、1：2：3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
    B、等压时，通入X气体，反应器中温度不变
    C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D、等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

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