下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置.用请回答下列问题:(1)F元素处于周期表中周期族．以下请用元素符号或化学式填空:(2)原子半径最大的是 .A分别与E.F.G.H形成的化合物中.最稳定的化合物是．(3)最高价氧化物是两性氧化物的是 .最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 .最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是．(4)C与H形成的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中

周期

族．
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是

，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是

，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

．
（4）C与H形成的化合物中含有

（填“共价”或“离子”）键；用电子式表示C、H形成化合物的过程

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Mg、D为Al、E为氮、F为硫、G为氟、H为Cl，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）氧化铝是两性氧化物；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；
（4）C与H形成的化合物中为MgCl₂，属于离子化合物，用电子式表示形成过程，左侧为原子电子式，右侧为氯化镁电子式，中间用“→”连接．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Mg、D为Al、E为氮、F为硫、G为氟、H为Cl，
（1）F为硫元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；ⅥA；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大；非金属性F＞N、F＞Cl＞S，故HF最稳定，
故答案为：Na；HF；
（3）Al₂O₃是两性氧化物；上述元素中Na金属性越强，故NaOH的碱性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄，故答案为：Al₂O₃；NaOH；HClO₄；
（4）C与H形成的化合物中为MgCl₂，属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为

，
故答案为：离子；

．

点评：本题考查元素周期律与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

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设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A、5.6gFe与2.24L氯气充分反应，转移电子数为2N_A

B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

C、1 mol?L^-1的NaCl溶液中，所含Na⁺ 数目为N_A

D、标准状况下，11.2L SO₃中含1.5N_A个氧原子

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置

．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为

．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为

．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器

（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是

．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式

．关于该电池的下列说法，正确的是

．
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
□

+□MnO₄^-+□H⁺═□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O．

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如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：

．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为

（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

，N→⑥的单质的化学方程式为

．

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I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是

．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为

．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl₃溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为

．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W⁺离子．电池反应为16W（l）+nY₈（l）

放电

充电

8W₂Y_n（l）．
放电时，W⁺离子向

极移动；正极的电极反应式为

．
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强∕pa	1×10⁵	2×10⁵	1×10⁶
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根据①②数据分析得出：x+y

z（填“＞”、“＜”或“=”）．
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．

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请写出下列反应的化学方程式：
（1）在铜或银做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛

．
（2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯

．
（3）在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯

．

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A～G是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应的字母）

；
（2）能够发生加成反应的烃有

种（填数字）．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）

；
（4）写出实验室制取D的化学方程式

；
（5）彼此互为同系物的两组烃是：（填对应的字母）

和

．

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四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（　　）

A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸

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B、Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

C、气态氢化物的稳定性Z＞W

D、X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

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