Question

设N_A为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6gFe与2.24L氯气充分反应，转移电子数为2N_A
• B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A
• C、1 mol?L^-1的NaCl溶液中，所含Na⁺ 数目为N_A
• D、标准状况下，11.2L SO₃中含1.5N_A个氧原子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁与氯气反应生成三氯化铁，1mol铁转移3mol电子；
B、二氧化氮和四氧化二氮的组成中氮和氧原子个数之比为1：2；
C、1 mol?L^-1的NaCl溶液中，溶液的体积不清楚，所以物质的量不知，无法求微粒数；
D、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体．

解答： 解：A、5.6g的物质量为

5.6g

56g/mol

=0.1mol，所以转移电子数为0.3N_A，而且状况不知，无法求出氯气的物质的量，故A错误；
B、二氧化氮和四氧化二氮的组成可知，设组成为（NO₂）_x，1mol中（NO₂）_x含有3xmol原子，n=

46g

46xg/mol

=

1

x

mol，所以原子总数为

1

x

mol×3x×N_A=3N_A，故B正确；
C、n=cV，要求微粒数必须知道微粒的物质的，而由浓度求物质的量必须知道体积，溶液的体积不知，故C错误；
D、标准状况下，SO₃是固体，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：B．

点评：考查化学常用计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，由浓度求物质的量必须知道体积，注意三氧化硫的熔沸点，在通常状况为液体，标准状况为固体．