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    某溶液能溶解铝片放出氢气，下列各组离子在此溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
    B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
    D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：某溶液能溶解铝片生成氢气，强酸或强碱能和铝反应生成氢气，所以该溶液为强酸或强碱性溶液，据此分析解答．
    解答： 解：某溶液能溶解铝片生成氢气，强酸或强碱能和铝反应生成氢气，所以该溶液为强酸或强碱性溶液，
    A．强酸或强碱性溶液中HCO3-都不能存在，故A错误；
    B．强酸性溶液中Fe2+和NO3-能发生氧化还原反应而不能共存，强碱性溶液中Fe2+和氢氧根离子反应生成沉淀，所以不能存在，故B错误；
    C．强酸性溶液中AlO2-不能存在，强碱性溶液中Al3+不能存在，故C错误；
    D．强酸性或强碱性溶液中这几种离子都不反应，所以能共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子共存问题，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，注意挖掘隐含条件，知道能与铝反应生成氢气的不仅有酸还有强碱，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工艺流程如下：
    （1）高温下，H2S存在下列反应：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低温下进行，其原因是
     
    ；过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度（80℃-85℃）下进行，其目的是
     
    ．Ca（HS）2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
    A、3B、7C、9D、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列如图装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验室用装置甲制氨气
    B、装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体
    C、装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D、装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）
    A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
    B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
    C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6gFe与2.24L氯气充分反应，转移电子数为2NA
    B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
    C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 数目为NA
    D、标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    X Y Z
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为
     
    ．
    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器
     
    （填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是
     
    ．
    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式
     
    ．关于该电池的下列说法，正确的是
     
    ．
    A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
    □
     
    +□MnO4-+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．

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