Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N_A
• B、6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• C、标况下的NO₂气体22.4L，其中含有的氮原子数为N_A
• D、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、乙酸和乙醇的酯化反应，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B、液态硫酸氢钾中的阳离子为钾离子，0.05mol硫酸氢钾中含有0.05mol钾离子；
C、二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，标况下22.4L气体的物质的量为1mol，含有的氮原子的物质的量大于1mol；
D、甲醛与醋酸的最简式为CH₂O，3.0g化合物中含有0.1mol最简式CH₂O，含有4mol原子．

解答： 解：A、酯化反应为可逆反应，所以1mol乙醇和1mol乙酸生成的水的物质的量一定小于1mol，生成的水分子数小于N_A，故A错误；
B、6.8g液态KHSO₄的物质的量为：

6.8g

136g/mol

=0.05mol，0.05mol液态KHSO₄中含有0.05mol钾离子，含有0.05N_A个阳离子钾离子，故B错误；
C、标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，由于存在转化平衡：N₂O₄?2NO₂，所以1mol二氧化氮气体中含有的氮原子的物质的量大于1mol，含有的氮原子数大于N_A，故C错误；
D、3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最简式CH₂O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，总共含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：N₂O₄?2NO₂；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意最简式在计算中的应用．