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    如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g)  2 SO3(g)  △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

    A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

    B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

     

    A

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
    （1）水样中一定含有的阴离子是
    SO42-，CO32-
    SO42-，CO32-
    ，其物质的量浓度之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为
    40ml
    40ml
    ．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？
    是
    是
    （填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是
    ≥0.6mol/L
    ≥0.6mol/L
    ．（若K+不存在，则不必回答该问）．
    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
    取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在
    取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在
    ．（写出实验步骤、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
    -622.2
    -622.2
    kJ?mol-1．
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
    △H＞0，△S＜0
    △H＞0，△S＜0
    ．
    ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
     
    -
    4
    ；HSO
     
    -
    4
    ??H++SO
     
    2-
    4
    ．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
     
    2-
    8
    ，S2O
     
    2-
    8
    水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    ．
    （3）氧化镁处理含NH
     
    +
    4
    的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2；
    Mg（OH）2+2NH
     
    +
    4
    ?Mg2++2NH3?H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
    2 800cV
    2 800cV
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
     
    （填序号）．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
     
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
     
    （4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO数学公式、NO数学公式的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______，试剂2为______．
    （2）控制试剂4的加入量的方法是______．
    （3）加入过量试剂3的目的是______．
    （4）操作①的名称是______，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______（填操作名称）．
    （5）写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市玉林中学高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、NO的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______，试剂2为______．
    （2）控制试剂4的加入量的方法是______．
    （3）加入过量试剂3的目的是______．
    （4）操作①的名称是______，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______（填操作名称）．
    （5）写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：______．

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