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    3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    B．在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1mol
    C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
    D．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；
    B、标况下苯为液体；
    C、溶液体积不明确；
    D、分子个数之比等于物质的量之比．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3NA个，故A正确；
    B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2LHCl的物质的量也为0.5mol，而分子个数之比等于物质的量之比，故两者的分子个数相等，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL-min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCL的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO3、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （　　）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是混合物B．都含有氧元素
    C．资源充足，可以任意使用D．大部分物质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递增的有（　　）
    A．金属性B．非金属性C．原子半径D．单质的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图为四种常见的分离提纯方法的装置图．

    （1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物，并用A、B、C、D填空：
    ①从食盐水中提取NaCl固体A
    ②分离汽油和水C
    ③分离乙醇（沸点为78○C）和苯酚（沸点为182℃）的混合物D
    ④除去粗盐溶液中的泥沙B
    （2）B、D装置图中均存在错误，请找出来并用适当的文字表述改进方案：
    B用玻璃棒引流
    D温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近、冷凝水应下进上出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同种元素构成的物质一定是单质
    B．知道某元素核内的质子数和中子数，就能确定该元素的相对原子质量
    C．所有原子都是由原子核、核外电子构成，而原子核又由质子、中子构成的
    D．元素的同位素是由原子核内的质子数和中子数决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出相关化学反应的表示式．
    （1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    □MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用一种试剂就能鉴别出NaN03、BaCl2、Na2SO3、Ba（HCO3）2四种溶液．该试剂是稀硫酸，相关反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，2H++SO32-=H2O+SO2↑，2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

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