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    14．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

    分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．

    解答 解：A．熔融的NaCl是化合物，是电解质，故A正确；
    B．二氧化碳不能导电，属于非电解质，故B错误；
    C．蔗糖不能导电，属于非电解质，故C错误；
    D．氯化铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是（　　）
    A．凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸
    B．凡是组成中含有OH-的化合物都属于碱
    C．酸和碱中至少含有一种相同的元素
    D．酸和碱中都含有金属阳离子和阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH4+和Cl-等四种离子，请回答下列问题：
    ①该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液中的溶质为NH4Cl、NH3．H2O（必须填化学式）．该溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只用一种试剂，可区别NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四种溶液，该试剂是（　　）
    A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．
    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    B．
    t℃2550100
    KW/10-141.015.4755.0
    C．
    c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
    pH11.110.6
    D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在相同条件下，在密闭容器中，如表所列反应的平衡常数的关系正确的是（　　）
    反应方程式平衡常数
    Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
    Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
    Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
    A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
    B．在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1mol
    C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA
    D．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
    B．达到平衡时，反应速率：v正（X）=2v逆（Z）
    C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

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