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    6．在相同条件下，在密闭容器中，如表所列反应的平衡常数的关系正确的是（　　）
    反应方程式平衡常数
    Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
    Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
    Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
    A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

    分析 化学平衡常数可用于判断反应的程度，一般来说，平衡常数越大，反应的程度越大，以此解答该题．

    解答 解：平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，题中反应中HF最易与Si反应，且SiF4最稳定，反应易进行，应为K1＞K2＞K3，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，侧重于学生的分析以及基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握平衡常数的意义，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    D．2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0.15NA

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    17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    上述反应中氧化剂是HNO3，硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{3}{4}$若反应过程中共消耗6.4g铜，转移的电子数目为0.2NA．

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    11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是混合物B．都含有氧元素
    C．资源充足，可以任意使用D．大部分物质相同

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    18．根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递增的有（　　）
    A．金属性B．非金属性C．原子半径D．单质的氧化性

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    16．下列有关垃圾处理的方法正确的是（　　）
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