Question

16．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法不正确的是（　　）

• A． 46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• B． 1 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A
• C． 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A
• D． 2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H₂的分子数均为0.15N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、溶液体积不明确；
D、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝生成1.5mol氢气来分析．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，故含有3mol原子即3N_A个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中，2mol过氧化钠转移2mol电子，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知：1mol铝生成1.5mol氢气，故0.1mol铝转移0.15mol氢气即0.15NA个，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．