Question

4．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（　　）

• A． 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
• B． 单质的氧化性随核电荷数的增加而增强
• C． 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
• D． 非金属性随核电荷数的增加而增强

Answer 1

分析 A．同一主族元素最外层电子数相等；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．同一主族元素，元素的非金属性随着核电荷数增大而减弱．

解答 解：A．同一主族元素最外层电子数相等，卤族各元素最外层电子数相等，都是7，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性强弱F＞Cl＞Br＞I，所以卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性强弱F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．同一主族元素，随着原子核电荷数的增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查同一主族元素周期律，明确原子结构和元素性质关系是解本题关键，熟练掌握碱金属族、卤族中同一主族原子结构和元素性质递变规律，题目难度不大．