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    19．（1）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
    ①操作时，必须用到的仪器是BCD（用字母表示）
    A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL烧杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
    ②操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
    ①右侧试管中的导管不插入溶液的目的是防止倒吸；
    ②在左边的试管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
    ③下列对该实验的操作，错误的有AD．
    A．用大火迅速升温 B．用小火小心加热 C．将浓硫酸加入乙醇中 D．用氢氧化钠溶液吸收产物．

    分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，依据浓盐酸的体积选择合适的量筒；依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
    ②若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （2）①乙醇、乙酸都易溶于水导管插入液面以下容易发生倒吸；
    ②混合液体加热容易发生暴沸；
    ③依据乙醇、乙酸易挥发；浓硫酸的正确的稀释方法；乙酸乙酯能够在氢氧化钠溶于中水解解答．

    解答 解：（1）①欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL，应选择250ml容量瓶；
    设需要浓盐酸的体积为V，则溶液稀释前后溶质物质的量不变，即12mol/L×V=250mL×1mol/L
    解得V=20.8ml，所以应选择50ml量筒；
    用100ml烧杯稀释浓盐酸；
    故选：BCD；
    ②若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液的物质的量浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    （2）①挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以导管不能插入液面下，原因是防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    ②乙醇、乙酸、浓硫酸混合液加热容易发生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸发生；
    故答案为：防止暴沸；
    ③乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下，反应生成乙酸乙酯，乙醇与乙酸都容易挥发，所以开始加热时应用小火小心加热，减少乙醇与乙酸的挥发；
    浓硫酸与乙醇混合，为防止浓硫酸稀释产生大量的热而使液体溅出，应将浓硫酸加入到乙醇中；
    生成的乙酸乙酯在碱性环境下水解，不能用氢氧化钠吸收，应用饱和碳酸钠溶液吸收；
    故选：AD．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度、乙酸乙酯的制取，明确配制原理及量筒、容量瓶选择的方法，明确乙醇与乙酸及乙酸乙酯的性质是解题关键，题目难度不大．

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