Question

10．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

• A． 10 g H₂和10 g O₂
• B． 5.6 L N₂（标准状况）和22 g CO₂
• C． 9 g H₂O和0.5 mol Br₂
• D． 224 mL H₂和0.01 mol N₂

Answer 1

分析 根据N=nN_A可知，所含分子数相同，则物质的量相等．
A．根据n=$\frac{m}{M}$计算10g氢气和10g氧气的物质的量关系；
B．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氮气物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳的物质的量；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；
D．未指明氢气所处的状态，不能确定224mL氢气的物质的量．

解答 解：A．根据n=$\frac{m}{M}$可知，10g氢气和10g氧气的物质的量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故A错误；
B．标况下，5.6L氮气物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，22g二氧化碳的物质的量为$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；
C．9g水的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，与溴的物质的量相同，含有分子数目相等，故C正确；
D．未指明氢气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定224 mL H₂的物质的量，其物质的量不一定为0.01mol，故D错误，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．