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    【题目】为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ） ①酸的浓度和体积
    ②碱的浓度和体积
    ③比热容
    ④反应后溶液的质量
    ⑤生成水的物质的量
    ⑥反应前后溶液温度变化
    ⑦操作所需的时间．
    A.①②③⑥
    B.①③④⑥
    C.③④⑤⑥
    D.全部

    【答案】C
    【解析】解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T． 故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是

    A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

    B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

    C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

    D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH 的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④适量的NaOH．
    A.①②
    B.③
    C.③④
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣7
    Ka2=5.6×10﹣11

    Ka=3.0×10﹣8


    （1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．
    A.c（H+）
    B.
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.
    E.
    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
    （5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ．
    （6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
    ②c（H+）+c（Na+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为

    A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000．该化合物的结构如图1：试回答下列问题：
    （1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为 ． 有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是 ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是（ ）
    A.生成白色沉淀、有气体产生
    B.生成红褐色沉淀、有气体产生
    C.生成红褐色沉淀
    D.生成黑色沉淀、有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学﹣物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 ．
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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