[题目]下列化学反应的离子方程式正确的是A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OB. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. NH4HCO3溶液与过量NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

【答案】A

【解析】A、根据物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2，所以1个Al3+与3个 OH- 结合生成Al(OH)3↓，剩余1个OH-与1个NH4+结合生成NH3H2O，还有2个BaSO4↓，所以A正确；B、Na2SiO3溶于水，应写为离子形式，故B错误；C、OH-不仅能与NH4+反应，还能与HCO3—反应，所以C错误；D、由于铁粉过量，Fe3+被还原为Fe2+，所以D错误。本题正确答案为A。

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【题目】检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（　　）
A.金属钠
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D.生石灰

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【题目】根据题干内容填空：
（1）某温度下，Kw=10﹣12 ．若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ，则此时水电离的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是．（用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为．（用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0molL﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点时，溶液从色变为色，．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是，烧碱样品的纯度是．（本小题计算结果保留4位有效数字）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

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【题目】鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )

A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D.BaCl2溶液、稀盐酸

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A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B.C5H11Cl有3种同分异构体
C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

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①存在于DNA而不存在于RNA的糖类

②植物细胞主要的储能物质

③人和动物体特有多糖的合成原料

④存在于肝脏细胞而不存在于动物乳汁的糖类

A．核糖、纤维素、乳糖、糖原 B．脱氧核糖、淀粉、糖原、蔗糖

C．脱氧核糖、淀粉、葡萄糖、糖原 D．核糖、淀粉、葡萄糖、糖原

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B.B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
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D.A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2