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    某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．
    再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
    （1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
     
    ．
    （2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是
     
    ．
    （3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
    （5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃-1?g-1，
    反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．
    考点：中和热的测定
    专题：
    分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体；
    （2）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中；
    （3）为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；
    （4）中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据温度差取平均值，据此设计表格；
    （5）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量．
    解答： 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体，会增加热量损失，
    故答案为：金属易传热，会增加热量损失；
    （2）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中，
    故答案为：测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净；
    （3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是减小热量损失，
    故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；
    （4）中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据三次试验的温度差取平均值，设计表格如下，；
    故答案为：；
    （5）该实验测得的反应热：Q=m?c?△T=4.18J?℃-1?g-1×100mL×1g/mL△t=4180△tJ，所以该反应的反应热是4180△tJ，答：该反应的反应热是4180△tJ．
    点评：本题主要考查了中和热的测定注意事项和中和热的计算，掌握原理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol?L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
    工业上合成的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
    （1）A中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    a．工业上，B主要通过石油分馏获得
    b．C的同分异构体有2种（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
    d．E-M的反应是缩聚反应
    （3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：
    F
    新制Cu(OH)2+NaOH/△
    ①
     
    H2O/△
    ②
    H
    +D
    ⑤
    高分子化合物N
    写出F、N的结构简式为：F：
     
    N：
     
    写出反应①的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

    （1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
     现象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性
    B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质生成且能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
    D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象铜在冷的浓硫酸中发 生钝化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu，如图为反应装置图．试回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）氨气在C的反应中作用是
     
    剂．
    （4）实验时在D中收集到的液态物质是
     
    ，E中收集到的气体是
     
    ．
    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有
     
    ，现象是
     
    ；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    甲同学研究的实验报告如表：
    实  验  步  骤现  象结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    （1）该同学的实验目的是
     
    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
     
    ；应该测定的实验数据是
     
    ．
    （3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
    B、由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+
    C、pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO-
    D、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中S2-、SO42-、S2O32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原．如果还原2.4×10-3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（　　）
    A、+2B、+1C、0D、-1

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