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    某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

    （1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：实验题
    分析：（1）根据装置A制取CO2，装置B制取NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置，CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3；
    （2）C中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升能起缓冲作用；
    （3）根据候氏制碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱结合装置图分析解答；
    （4）根据碳酸氢钠受热易分解和碳酸钠受热稳定的性质来回答；
    解答： 解：（1）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，
    先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，故应先发生氨气的制备反应，
    故答案为：f、e、d、c；B；
    （2）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管可以防止倒吸，
    故答案为：防倒吸；饱和NaHCO3溶液；
    （3）侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
    故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）设m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量，则加热损失的质量为：m1-m2，故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为W(NaHCO3)=
    84(m1-m2)
    31m1
    ，
    故答案为：W(NaHCO3)=
    84(m1-m2)
    31m1
    （ m1为样品质量，m2为加热后产品的质量）；
    点评：本题是一道有关工业制纯碱知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握“联合制碱法”的原理是解题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
    实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
    请回答下列问题：
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置
     
    （填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是
     
    （填编号，若不需要，该空可不填）
    （2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是
     
    ，最终集气瓶中收集到的气体是
     
    ． 
    （3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2水
    BCO2饱和NaHCO3溶液
    CCl2饱和NaCl水溶液
    DNH3水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙、丙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．其结论可能不合理，理由是
     
    ．
    （2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．试回答下列问题：
    ①仪器A的名称是
     
    ．
    ②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是
     
    ．
    ③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段．这一操作的实验目的是
     
    ．
    （3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图2所示．则b
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B二种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，它们的结构简式如图1所示，已知CH2=CH2+H2+CO→CH3CH2CHO，请回答下列问题：
    （1）1mol化合物A和足量溴水反应需单质溴
     
    mol；
    （2）如图2，已知X是A的同分异构体，X的结构简式是
     
    ，写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②属于
     
    反应；
    （3）A有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A的同分同分异构体有
     
    种；
    ①苯环上有两个取代基   
    ②能使FeCl3溶液显紫色      
    ③能发生银镜反应
    （4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B的化学方程式
     
    ，生成化合物B的同时还产生另一副产物，写出该副产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种核素的质量数为18，中子数为10
    YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    ZZ的单质常温下为黄绿色气体
    WW的基态原子核外有4个未成对电子
    （1）Z位于元素周期表的位置
     
    ，写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）Y的电负性比Z的
     
    （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为
     
    ．
    （4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．
    再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
    （1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
     
    ．
    （2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是
     
    ．
    （3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
    （5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃-1?g-1，
    反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物
    B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.10mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A、Cl-、Br-、CrO42-
    B、CrO42-、Br-、Cl-
    C、Br-、Cl-、CrO42-
    D、Br-、CrO42-、Cl-

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