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    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
    实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
    请回答下列问题：
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置
     
    （填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是
     
    （填编号，若不需要，该空可不填）
    （2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是
     
    ，最终集气瓶中收集到的气体是
     
    ． 
    （3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：氮族元素
    分析：实验检验反应产物，氨气与CuO反应生成Cu、N2、H2O，浓氨水与NaOH可制取氨气，混有水蒸气干扰反应产物检验，则制备的氨气应先用碱石灰干燥，再与CuO反应，然后无水硫酸铜变蓝检验水的生成，大试管中黑色氧化铜粉末变为光亮红色可说明Cu的生成，集气瓶中收集到一种无色气体即为氮气，实验室制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，浓氨水滴入氧化钙固体会生成氨气，以此来解答．
    解答： 解：（1）制取氨气时混有水，干扰氨气与CuO反应产物的检验，则虚线框内是应添加必要的干燥装置，氨气与浓硫酸反应，应利用I中碱石灰干燥，
    故答案为：是；I；
    （2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，集气瓶中收集到一种无色气体即为氮气；
    故答案为：分液漏斗；N2；
    （3）CuO粉末处发生化学反应方程式为2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，Cu为固体，只有氮气为气体，则最终集气瓶中收集到的气体是N2，
    故答案为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    （4）“固-固加热型”装置制取氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5）浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因是：碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；
    故答案为：碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水，该反应以及CaO与水的反应是放热的，使溶液的温度升高，降低了NH3的溶解度，一水合氨分解生成氨气．
    点评：本题考查了制备氨气的实验方法分析判断，制备原理的理解应用，掌握实验基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理．他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验．
    第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a．用激光照射液体a能看到丁达尔效应．
    第二步  探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b．
    学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
    学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀．
    通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质．请回答：
    （1）液体a在分散系分类中属于
     
    ．
    （2）操作x名称是
     
    ．
    （3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
     
    （填序号）．
    ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
    ②过量的H2O2将I-氧化为I2
    ③加入的碘化钾溶液量太少
    （4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
     
    ．
    （5）如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K大理石
    规格    		C（HNO3）/
    mol?L-1    		实验目的
    ①25℃粗颗粒2.00（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：
     
    ℃
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②T1粗颗粒1.00
    ③35℃粗颗粒2.00
    ④25℃细颗粒2.00
    （2）实验①中，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
    依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：
     
    mol?L-1?S-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
     
    ．
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是
     
     当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．写出生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．烧杯中NaOH溶液的作用是
     

    （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
    实验编号水温/℃液面上升高度
    125超过试管
    2
    3
    250不足试管
    2
    3
    30液面上升超过实验1
    ①根据上表数据得出的结论是
     
    ．
    ②为了探究产生此不同现象的原因，他们查阅资料如下：
    资料一．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
    资料二．HNO2不稳定，受热易分解．由资料分析产生上述现象的原因是
     

    （5）3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
     
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
     
    L．（以上结果均用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：
    pH值6.5-8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.045mol/L
    细菌总数＜100个?mL-1
    如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的
     
    离子．
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    ．（填写序号）
    A．只是物理过程  B．只是化学过程  C．是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （4）气体A的作用是能
     
    ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体A的代用品．（填写编号）
    ①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol?L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
    ①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
    ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
    ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
    ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
    根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

    （1）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    、
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ；
    检验气密性后装入药品，应该先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ；
    （3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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