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    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K大理石
    规格    		C（HNO3）/
    mol?L-1    		实验目的
    ①25℃粗颗粒2.00（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：
     
    ℃
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②T1粗颗粒1.00
    ③35℃粗颗粒2.00
    ④25℃细颗粒2.00
    （2）实验①中，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
    依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：
     
    mol?L-1?S-1．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）（Ⅰ）根据实验的目的和影响化学反应速率的因素结合控制变量法来设计实验，探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则温度、颗粒大小应该是相同的；
    （Ⅱ）探究温度对该反应速率的影响，则物质的浓度、颗粒大小应该是相同的；
    （Ⅲ）探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，则需要物质的浓度、温度应该是相同的．
    （2）根据化学反应速率的计算公式v=
    △c
    △t
    来计算．
    解答： 解：（1）（Ⅰ）根据控制变量法来设计实验，探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则温度、颗粒大小应该是相同的，所以则T1为25℃，故答案为：25；
    （Ⅱ）根据控制变量法来设计实验，探究温度对该反应速率的影响，则物质的浓度、颗粒大小应该是相同的，故选③；
    （Ⅲ）根据控制变量法来设计实验，探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，则需要物质的浓度、温度应该是相同的，故选④．
    （2）依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
    CO2生成的质量为：0.44g，消耗硝酸物质的量是0.02mol，在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是v=
    △c
    △t
    =
    0.02mol
    0.025L
    20s
    =0.04mol?L-1?S-1．
    故答案为：0.04．
    点评：本题考查学生影响化学反应速率的计算以及控制变量法的实验方案的设计，难度不大．
    练习册系列答案
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    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
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    C、氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
    D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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    近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+．则H3+应该属于（　　）
    A、单质B、分子C、原子D、离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途．
    ●用白云石（CaCO3?MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：
     

    （2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：
     

    ●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的组成．某同学组装仪器如图所示：

    （3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：
     

    （4）A框中装置的作用是
     
    ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是
     
    ．
    （5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B、NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g；若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反应后，称量剩余物，发现剩余物质量为10.6g，现比原来减少12.1g，求x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
    实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
    请回答下列问题：
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置
     
    （填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是
     
    （填编号，若不需要，该空可不填）
    （2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是
     
    ，最终集气瓶中收集到的气体是
     
    ． 
    （3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：
    （1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平
    衡体系中通入氦气平衡将
     
    移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．
    （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）
    （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙、丙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．其结论可能不合理，理由是
     
    ．
    （2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．试回答下列问题：
    ①仪器A的名称是
     
    ．
    ②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是
     
    ．
    ③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段．这一操作的实验目的是
     
    ．
    （3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图2所示．则b
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．

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