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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B、NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据反应实质进行分析，反应前后氧原子不相等；
    B．NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；
    C．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；
    D．Al2O3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，Al2O3粉末溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水；
    解答： 解：A．2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑，反应前2个氧原子，反应后4个氧原子，前后氧原子不相等，正确的方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，加入过量稀盐酸发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，总离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故B错误；
    C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
    D．氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10mL 5mol?L-1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、0.05 mol?L-1
    B、0.25 mol?L-1
    C、0.10 mol?L-1
    D、0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸
    ⑧乙醇  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是
     
    ，
    （2）属于酸性氧化物的是
     
    ，
    （3）属于碱性氧化物的是
     
    ，
    （4）属于酸的是
     
    ，
    （5）属于碱的是
     
    ，
    （6）属于盐的是
     
    ，
    （7）按是否是电解质分类，属于电解质的是
     
    ，
    （8）属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理．他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验．
    第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管．反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a．用激光照射液体a能看到丁达尔效应．
    第二步  探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b．
    学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
    学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀．
    通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质．请回答：
    （1）液体a在分散系分类中属于
     
    ．
    （2）操作x名称是
     
    ．
    （3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
     
    （填序号）．
    ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
    ②过量的H2O2将I-氧化为I2
    ③加入的碘化钾溶液量太少
    （4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
     
    ．
    （5）如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 有机化学基础】
    高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用．下列是合成Z的流程图：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式是
     
    ，E的名称为
     
    ．
    （2）核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为
     
    ．
    （4）某学生设计由Z的单体制取高聚物实验，此实验过程涉及的反应类型有
     
     （按发生反应的先后顺序填写）．
    （5）Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成
    1gH2，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有
     
    种官能团．
    （6）写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应    ②能发生水解反应    ③能发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K大理石
    规格    		C（HNO3）/
    mol?L-1    		实验目的
    ①25℃粗颗粒2.00（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：
     
    ℃
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②T1粗颗粒1.00
    ③35℃粗颗粒2.00
    ④25℃细颗粒2.00
    （2）实验①中，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
    依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：
     
    mol?L-1?S-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
     
    ．
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是
     
     当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．写出生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．烧杯中NaOH溶液的作用是
     

    （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：
    实验编号水温/℃液面上升高度
    125超过试管
    2
    3
    250不足试管
    2
    3
    30液面上升超过实验1
    ①根据上表数据得出的结论是
     
    ．
    ②为了探究产生此不同现象的原因，他们查阅资料如下：
    资料一．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
    资料二．HNO2不稳定，受热易分解．由资料分析产生上述现象的原因是
     

    （5）3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
     
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
     
    L．（以上结果均用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol?L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②
     
     
     
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
    工业上合成的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
    （1）A中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    a．工业上，B主要通过石油分馏获得
    b．C的同分异构体有2种（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
    d．E-M的反应是缩聚反应
    （3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：
    F
    新制Cu(OH)2+NaOH/△
    ①
     
    H2O/△
    ②
    H
    +D
    ⑤
    高分子化合物N
    写出F、N的结构简式为：F：
     
    N：
     
    写出反应①的化学方程式
     
    ．

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