Question

【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）

温度/°C	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A.△H＞0
B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．依据图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．对于反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），K= ，1000℃时，K=4，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，则Qc= =3.6＜4，则反应向正向移动，故B正确；
C．平衡常数只受温度的影响，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故D错误．
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．