[题目]相同质量的O2和O3 . 一定具有相同的( )A.分子数B.物质的量C.氧原子数D.体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相同质量的O2和O3 ，一定具有相同的（）
A.分子数
B.物质的量
C.氧原子数
D.体积

【答案】C
【解析】根据m＝nM可知相同质量的O2和O3的物质的量之比是相对分子质量之比的反比，即为48:32=3:2，则
A、分子数之比是物质的量之比，即为3:2，A不符合题意；
B、物质的量不相同，为3:2，B不符合题意；
C、二者均是氧元素形成的单质，质量相同时氧原子数相同，C符合题意；
D、二者的物质的量不相同，体积不同，且体积受温度和压强影响，D不符合题意。

所以答案是：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（　　）

A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输

B. Y室的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

C. X室为负极室，Y室为正极室

D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。

(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图__________。

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；

解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。

（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；

A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；

B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；

D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；

E．键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；

F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。

（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。

点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。

【题型】综合题
【结束】
21

【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

（1）R原子的电子排布图为__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

【题型】综合题
【结束】
18

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:


是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌