【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是
A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇
B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体
D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇
【答案】C
【解析】A项,β-蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键,都能使溴的CCl4溶液褪色,用溴的CCl4溶液不能区别β-蒎烯和诺卜醇,A项错误;B项,β-蒎烯的饱和碳原子上有6种H原子,β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种,B项错误;C项,β-蒎烯和诺卜醇中与两个-CH3直接相连碳原子为饱和碳原子,该碳原子与周围4个碳原子构成四面体,C项正确;D项,β-蒎烯中官能团为碳碳双键,诺卜醇中官能团为碳碳双键和醇羟基,虽然诺卜醇能与乙酸反应,但无明显实验现象,不能用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇,检验β-蒎烯中是否含诺卜醇应用Na,加入Na若产生气泡则含诺卜醇,不产生气泡则不含诺卜醇,D项错误;答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在化学中,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的物质结构中,虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
(2)已知PH3与NH3结构相似,回答下列问题:
①PH3的电子式________________,结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性,其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性:____________更强。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中,金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为6.72 L(标准状况),当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )
A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol
B. 参加反应的金属的质量为11.9 g
C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L-1
D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L-1
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【题目】(1)指出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
共价键名称 举例
①__________,__________;
②__________,__________;
③__________,__________;
④__________,__________;
⑤__________,__________。
(2)某有机物分子的结构简式为CH2=CHCOOH,该分子中有________个σ键,________个π键,有__________种极性键,__________(填“有”或“没有”)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的电子排布图为__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________;Y2-与Na+的半径大小为__________。
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;X与Y的第一电离能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
【答案】 +2 O2->Na+ F>O>N > N原子的p轨道为半充满,能量低较稳定,难失电子
【解析】试题分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素,其中J为0族元素,所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe;
解析:(1)R是S元素,原子的电子排布图为。
(2)化合物YZ2是OF2,F元素的化合价是-1,所以O元素的化合价为+2;O2-与Na+都有2个电子层,钠的质子数大于氧,所以半径大小为O2->Na+ 。
(3)同周期元素从左到右电负性增大,所以在N、O、F三种元素中,电负性由大到小的顺序是F>O>N;N原子2p能级半充满,能量低较稳定,第一电离能大于相邻的氧元素,N与O的第一电离能:N>O。
【题型】综合题
【结束】
22
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)I的最高化合价为__________,K的元素名称为__________。
(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式__________,J元素原子的外围电子排布式________________。
(3)下列对比正确的是__________。
a.原子半径H>G>B>A
b.第一电离能E>D>C>B
c.电负性A>H>G>Q
d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,属于s区元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,属于ds区元素
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素
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【题目】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是( )
A.“物质的量”是国际单位制中的个基本单位
B.1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子
C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
D.0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)
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