[题目]下列关于“物质的量 “摩尔和“摩尔质量的叙述正确的是( )A.“物质的量是国际单位制中的个基本单位B.1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D.0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是（）
A.“物质的量”是国际单位制中的个基本单位
B.1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子
C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
D.0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

【答案】D
【解析】A． “物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A不符合题意；
B．氯化钠中不存在分子，故B不符合题意；
C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C不符合题意；
D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)，故D符合题意。

所以答案是：D

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【题目】我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式__________________________，为了提高浸出率，可采取的措施是__________________（写两条）。

（2）MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式__________________，__________________。当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于______________。

（3）UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式_________________________________。

（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是

A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

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【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

【题型】综合题
【结束】
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信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:


是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌