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    【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

    试写出：

    (1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

    (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

    (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

    【答案】 X2Y 1:2:1 8

    【解析】只需掌握晶体立方体中粒子实际占有“份额”的规律：顶点粒子在立方体中实占，立方体面上粒子实占，立方体棱边上粒子实占，立方体内部粒子占有1算1统计。(1)甲中两个X原子位于立方体面心，算为1，Y位于立方体顶点，实际占有： ×4＝个，X ：Y＝1： ＝2 ：1，所以甲的化学式为X2Y；(2)乙中A占有： ×8＝1，B占有×4＝2，C占有1个，由此推出A ：B ：C＝1 ：2 ：1；(3)丙中D周围的E的个数与E周围D的个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）

    A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

    X

    Y

    Z

    R

    W

    J

    请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

    （1）R原子的电子排布图为__________。

    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

    【答案】 ＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子

    【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J为0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分别是N、O、F、S、Br、Xe；

    解析：（1）R是S元素，原子的电子排布图为。

    （2）化合物YZ2是OF2，F元素的化合价是-1，所以O元素的化合价为+2；O2－与Na＋都有2个电子层，钠的质子数大于氧，所以半径大小为O2－＞Na＋ 。

    （3）同周期元素从左到右电负性增大，所以在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；N原子2p能级半充满，能量低较稳定，第一电离能大于相邻的氧元素，N与O的第一电离能：N＞O。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

    （2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

    （3）下列对比正确的是__________。

    a．原子半径H＞G＞B＞A

    b．第一电离能E＞D＞C＞B

    c．电负性A＞H＞G＞Q

    d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

    a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是（ ）
    A.“物质的量”是国际单位制中的个基本单位
    B.1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子
    C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
    D.0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

    A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

    B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C. 实验室可用装置③收集HCl

    D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。

    (2)装置B中最适宜的试剂是______．

    (3)装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。

    (4)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： __________________________。

    (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是_____________。

    (6)根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________。

    (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

    A.空气、天然气、苛性钾、石灰石B.液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

    C.盐酸、水煤气、醋酸、干冰D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）
    A.丁达尔效应
    B.是否能透过半透膜
    C.是否均一、透明、稳定
    D.分散质粒子大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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